Viziune cinetică moleculară, Teoria cinetică a gazelor

Kinetic Teoria moleculară a gazelor pe înțelesul tuturor

Teoria cinetică a gazelor este un model științific care explică comportamentul fizic al unui gaz ca mișcarea particulelor moleculare care compun gazul. În acest model, particulele submicroscopice atomi sau molecule care alcătuiesc gazul sunt în continuă mișcare în jurul valorii de mișcare în mod aleatoriu, în mod constant coliziunea nu numai între eledarde asemeneacu laturile de orice recipient care gazul se află.

Fizica clasa VIII: Câmpul magnetic al curentului electric. Lecția 8: Regula mâinii drepte.

Este această mișcare are ca rezultat proprietăți fizice ale gazuluicum ar fi căldura studii de volum vizual presiune. Teoria cinetică a gazelor este numitde asemeneadoar teoria cineticăsau modelul cinetic,  sau modelul cinetic-moleculare. Acesta poatede asemeneaîn mai multe moduri de a fi aplicate fluidelor precum și de gaze.

VALORIFICAREA ENERGIILOR CINETICE MOLECULARE

Exemplul mișcării browniene, discutat mai jos, se aplică teoria cinetică a fluidelor. Istoria Teoria Kinetic Filosoful grec Lucretiu a fost un susținător al unei forme precoce a atomismului, deși acest lucru a fost în mare parte eliminată timp de mai multe secole în favoarea unui model fizic al gazelor construite pe activitatea de bază non-atomic Aristotel. Fără o teorie a particulelor materiei sub formă de mici, teoria cinetică nu s- au dezvoltat viziune cinetică moleculară acest cadru Aristotlean.

Lucrarea lui Daniel Bernoulli a prezentat teoria cinetică a unui public european, cu publicarea lui de Hydrodynamica. La acea vreme, chiar și principiicum ar fi conservarea energiei nu a fost stabilită, și așa o mulțime de abordări sale nu au fost adoptate pe scară largă.

De-a lungul secolului următor, teoria cinetică a devenit adoptată pe scară mai largă viziune cinetică moleculară rândul oamenilor de știință, ca parte dintr - o tendinta de crestere fata de oamenii de știință care adoptă viziunea modernă a materiei ca fiind compusă din atomi.

Unul dintre lynchpinurile în care să confirme experimental teoria cinetică, și atomism este generală, a fost legată de mișcarea browniană.

• Cât de nociv pentru vedere
• WhatsApp Dr.
• Forumuri despre tratamentul vederii
• Algoritmul generalizat pentru rezolvarea unei probleme tipice: Pentru studenți ȘI - tip: Numărul sarcinii 1.

Aceasta este mișcarea unei particule minuscule în suspensie într - un lichid, care la microscop pare smucitură aleator. Intr - un articol din aclamat, Albert Einstein a explicat mișcarea browniană în termeni de coliziuni aleatoare cu particulele care compun lichidul.

Kinetic Teoria moleculară a gazelor pe înțelesul tuturor

Această lucrare a fost rezultatul Einstein tezei de doctorat locul de muncă, în cazul în care el a creat o formulă de difuzie prin aplicarea unor metode statistice la problema. Un rezultat similar a fost realizată în mod independent de fizicianul polonez Marian Smoluchowski, care a publicat lucrarea sa în viziune cinetică moleculară Împreună, aceste aplicații ale teoriei cinetice a parcurs un drum lung pentru a susține ideea că lichide și gaze și, probabil, de asemenea, solide sunt compuse din particule minuscule.

Ipotezele teoriei Molecular Kinetic Teoria cinetică implică o serie de ipoteze care se concentrează pe posibilitatea de a vorbi despre un gaz ideal. Molecule sunt tratate ca particule punctiforme.

Mai exact, o implicație a acestui fapt este că mărimea lor este extrem de mică în comparație cu distanța medie dintre particule. Numărul de molecule N este foarte mare, în măsura în care urmărirea comportamente ale particulelor individuale nu este posibilă.

Meniu de navigare

În schimb, se aplică metode statistice pentru a analiza comportamentul sistemului în ansamblu. Fiecare moleculă este tratată ca identică cu oricare altă moleculă.

Ele sunt interschimbabile în ceea ce privește proprietățile lor diferite. Acest lucru ajută din nou, susțin ideea că particulele individuale nu trebuie să fie păstrate evidența, și că metodele statistice ale teoriei sunt suficiente pentru a ajunge la concluzii și predicții.

Molecule sunt în continuă mișcare, aleatoare. Ei ascultă legile mișcării ale lui Newton. Coliziunile între particulele, și dintre particulele și pereții unui recipient pentru gaz, sunt perfect coliziuni elastice.

Pereții recipiente de gaze sunt tratate ca perfect rigide, nu se mișcă, și sunt infinit masive în comparație cu particulele. Rezultatul acestor ipoteze este că aveți un gaz într-un container care se mișcă în jurul valorii de aleatoriu în interiorul containerului.

Atunci când particulele de gaz se ciocnesc cu partea laterală a containerului, acestea sări de pe partea laterală a containerului într-o coliziune perfect elastică, ceea ce înseamnă că în cazul în care lovesc la un unghi de 30 de grade, acestea vor sări de pe la 30 de grade unghi.

Componenta vitezei lor perpendiculară pe latura schimbă direcția containerului, dar păstrează aceeași magnitudine.

Legea Ideal Gaz Teoria cinetică a gazelor este semnificativă, în care setul de ipoteze de mai sus ne conduc la deriva legea gazului ideal sau ecuația gazului ideal, care se referă presiunea pvolumul V viziune cinetică moleculară, și temperatura Tîn termeni din constanta Boltzmann k și numărul de molecule N.